下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值减小
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：
c（CO32－） > c（HCO3－），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 ， 则发生反应：2NaClO + CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ）
| A．Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀 |
| D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀 |
已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（ ）
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．加入适量CaO固体 | D．加入适量Na2CO3固体 |
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