高中化学盐类水解的应用试题

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________________。
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。
（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为________mol·L^－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。
（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。
（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^－amol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)+c(A^－)=c(H^+)+c(Na^+)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na^+)=c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO3^2^－）＜c(H2SO3）

硫及其化合物有广泛应用。
（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

则SO₂催化氧化为SO₃（g）的热化学方程式为                
（2）对于SO₂催化氧化为SO₃的反应。
①图甲是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为                 

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p₁与p₂的大小关系是p₁                p₂：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为        （），理由是          
（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
①如果在25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为               
所得溶液中=                （填序号）。

②已知在25℃时NH₃·H₂O、H₂SO₃电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：C(CH3COO^－)＋C(OH^－)＝C(CH3COOH)＋C(H^＋)

B．点②所示溶液中：C(NA^＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：C(NA^＋)＞C(OH^－)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)＞C(NA^＋)＞C(OH^－)

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是              。

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．浓硫酸

（2）操作Ⅰ的名称是      ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：                。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去       （填离子符号）；反应①的离子方程式为                                            。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为         ；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数          。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为            。

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（  ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度

C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H^+的物质的量

D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度

25℃时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L^-1一元酸HA(pK_a=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH^-)>c(H⁺)+c(HA)
D．当滴定到pH=4.75时，c(A^-)=c(HA)

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （   ）

A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)= [c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4^＋)< c(Cl^－)

下列说法中正确的是：（均在常温下）（ ）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H⁺) 之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)
④已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）

A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂

B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO^-)<c(Na^+)

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(H^+)＝c(OH^-)的关系存在

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性： c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO3^-）＋c（CO3^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：

c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

下列说法错误的是（  ）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)＝3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.lmol·L^－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝l0^－amol·L^－1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)+c(H₂S)+c（HS^－）

A．②

B．②⑤

C．①③

D．②④

下列关系式中，正确的是

A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH ^-)=c(H^+)+c(CH3COOH)

B．常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^+)=c(A^- )＞c(OH )=c(H^+)

C．常温下，0.1 mol·L^-1 Na2S溶液中存在：c(OH^- )=c(H^+)+c(HS^- )+c(H2S)

D．常温下，将0.1 mol·L^-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO^-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍