高中化学盐类水解的应用试题

常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（   ）

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中：C(H^+)+C(CH3COOH)=C(OH^-)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．NaHRO₃溶液中（R表示S或C）：c(Na⁺) ＞c(HRO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前﹥N_后

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺）______氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m______n。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_________。

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-            K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO^-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO^-）＞c（Na^+）

常温下，浓度均为0.1 mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO₃(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
D．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）25℃时，NaHCO₃溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式        
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)—c(H⁺)=_________(用含c(HCO₃^-)、c(H₂CO₃)的关系式表示)。

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A⁻)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A⁻)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A⁻)______0.1mol⋅L⁻¹；
（2）常温时，取0.1mol•L^-1 HX溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为______．
②已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）已知在氨水中存在下列平衡：
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度       （填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH₄⁺（Cl-除外）和       
（2）已知某溶液中只存在OH⁻、H⁺、NH₄⁺、Cl⁻四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)         B．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)
C．c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)         D．c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)
①上述关系一定不正确的是______(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl⁻),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
①则：B是______溶液，C是______.
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc=       （填某个数）
答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H⁺     （2）促进 不变
（3）①B  ②A ③中性     （4）①CH₃COONa 盐酸 ②14

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c(H^+)+2c(H2CO3)=c(OH^-)+c(CO3^2-)

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，则c(Na^+)-c(A^-)=9.9×10^-7

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H^+)

B．1L0.1mol•L^-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Cu^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na^+)+c(H^+)+c（H2CO3）≠c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁>K₂>K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z⁻)/[c(HZ)⋅c(OH⁻)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X⁻)+c(Y⁻)−2c(Z⁻)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z⁻)<c(Y⁻)<c(X⁻)
D．在相同温度下，K₅>K₄>K₃

现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_________；
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）_______25℃；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合液的pH=2，则a:b=____。

下列有关离子浓度的比较正确的是
A．0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）
D．0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）
B．10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．将0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（    ）

A．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe^2+)＋c(NH4^+)=2c(SO4^2-)

C．c(NH4^+)∶c(Fe^2+)∶c(SO4^2-)=2∶1∶2

D．c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)