下列说法不正确的是
| A．25℃时，pH="11" NaOH溶液和pH="3" CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
| B．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 |
| C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a |
| D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] |
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH |
| B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C．氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－） |
| D．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-） |
(18分)Ⅰ．(8分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为 ；
（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，C的电子式是 。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为： 。
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是
| A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| C．使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-) |
25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是
| A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO—） |
B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中 ＞1 |
| C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多 |
| D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO—） |
下列有关溶液的说法正确的是
A．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
B．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(
)的大小关系：④>①>②>③
C．将0．2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)+ c(CO32－)
常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
| B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 |
| C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
| D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) |
25℃时，0.1 mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH－)＝1×10-8，下列叙述正确的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝1×10-11 mol·L-1 |
| B．pH="7" 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl－) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+ ) ＝ c(OH－) |
| C．浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中： c(NH4+)＞ c(Cl－) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ ) |
| D．0.1 mol·L-1 的氨水与0.05 mol·L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： |
2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) ＝ c(SO42－)
将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
| A．室温时，HA的电离度约为10－6 |
| B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10－14 |
| C．图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－） |
| D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热 |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa )＞c(NaOH )
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(SO32-) |
| B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ |
| C．0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－) |
25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A．向①中逐滴加入少量②， 逐渐增大 |
B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ |
| C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋) |
| D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) |
B+ + OH－
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