高中化学盐类水解的应用试题

常温下，0.1 mol·L^-1HX的pH=1，0.1 mol·L^-1CH₃COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H^+)="0.2" mol·L^-1

C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)

D．0.3mol·L^-1的CH3COOK溶液：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)= c(K^+)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl2）＝2c（ClO^－）＋2c（Cl^－）＋2c（HClO）

B．Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^-）＋2c（H2CO3） ＋c（H^＋）

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO3^-）＋c（H2CO3）

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na^＋）>c（SO4^2^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）＝c（H^＋）

(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2(g)和3molH2(g)	1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。相关数据如下：
①c_l__________c₂(填“>”、“<”或“=”)，a=____________；
②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H₂)=__________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)；
a．v(CO₂)_消耗=v（CH₃OH）_生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是________(填字母编号)。
a．降低温度    b．充入更多的H₂    c．移除甲醇    d．增大容器体积
（2）工业生产中H₂S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用a mol·L^-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c(S^2－)=c(OH^－)，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中c(HS^－)=__________mol·L^-1(用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。

某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式进行电离：H₂A＝H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
下列说法正确的是
A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA^-的电离程度大于其水解程度
B．在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-) + c(HA^-) + c(H₂A) =" 0.1" mol/L
C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
D．向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为： 

将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且c（Cl^-）/c（ClO^-）的值与温度高低有关。当n（KOH）="a" mol时，下列有关说法不正确的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

C．若某温度下，反应后c（Cl^-）/c（ClO^-）＝11，则溶液中c（ClO^-）/c（ClO3^-）＝1/2

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol

已知某弱酸的酸式盐NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈弱酸性，Na₂HXO₄呈弱碱性，在10℃时，浓度为0．1molL^-的NaH₂XO₄和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．[C（H^+）•C（OH^-）]>1x10^-14

B．C(Na^+)+C(H^+）=C(H2XO4^-）+c(OH^-）+2C（HXO4^2-)+3c(XO4^3-）

C．C(H^+)+2C(H3XO4)+C(H2XO4^-)=C(XO4^3-)+C(OH^-)

D．C(H^+)+C(H3XO4)=C(HXO4^2-)+2C(XO4^3-)+C(OH^-)

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。25℃时，将a mol/LH₂C₂O₄溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时，c(H2C2O4)+c(H^+)＝c(C2O4^2^－)+c(OH^－)

B．a＝b/2时，c(C2O4^2^－)＞c(HC2O4^－)＞c(H2C2O4)＞c(OH^－)

C．a＝2b时，2c(Na^+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

D．a＝3b时，c(Na^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)+c(OH^－)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH^－） = c(H^＋） + c(H2CO3）－c(CO3^2^－）

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋）> c(CH3COO^－）> c(OH^－）> c(H^＋）

D．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－） + c(HS^－）+ c(H2S）

25℃时下列叙述正确的是

A．0．10mol·L^－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0．10mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(CO3^2^－）+c(HCO3^－）+c(H2CO3）=0．10mol·L^－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0．010mol·L^－1 NaOH的体积相同

三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是

A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者

B．pH相同的HA和HB的溶液中

C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱

D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^-)、c()、c(H^+)均下降

B．常温下，c(N)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^+)

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10^-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H^+)=c(ClO2^-)+ 2c(OH^-)

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H^+)+c(NH3·H2O)＝c(OH^-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

25 ℃时，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L^-1一元酸HA(pK_a="-lg" K_a=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．当滴定到pH=4.75时，c(Na⁺)>c(A^-)=c(HA)>c(OH^-)
B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：  c(Na⁺)=c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA)
D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)