高中化学盐类水解的应用试题

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0．01mol·L^-1H2S溶液：c(H^+)>c(HS^－)>c(S^2-)>c(H2S)>c(OH^－)

B．0．1 mol·L^-1NaHSO3溶液：c(Na^+)+c(H^+)<c(HSO3^－)+c(SO3^2-)+c(OH^－)

C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na^+)＝2c(Cl^－)

D．c(H^+)/c(OH^－)=10^-10的Na2CO3溶液：c(HCO3^－)+2c(H2CO3)=c(10^-2－10^-12) mol·L^-1

向1000mL3mol·L^-1NaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法张正确的是

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

D．CD段反应的离子方程式为OH^－+CO2＝HCO3^－

常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数)

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na^＋)>c（A^－)>c（OH^－)>c（H^＋)

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10^-5

B．点①处溶液中c(CH3COO^－)<c(CH3COOH)

C．点③处溶液中c(OH^-)= c(CH3COOH)+c(H^+)

D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(Na^+)> c(H^+)

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液）

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L^-1NH3·H2O溶液：c（Cl^–）+c（OH^–）=c（H^+）+c（NH3·H2O）

D．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H^+）=c（SO4^2-）+c（OH^–）

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^-I2+I^－

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na^+）>c（HCO3^-）>c（CO3^2-）>c（OH^－）>c（H^+）

C．已知：Ksp（AgCl）＝1．8×10^－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2．0×10^－12，将等体积的浓度为1．0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1．0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c（H^+）和水电离出的c（OH^－）的乘积一定等于10^-14

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液  
C．25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

常温下，用0．1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A．a点：c(CO3^2-) >c(HCO3^-) >c(Cl^－)

B．b点：5c(Cl^－)>4c(HCO3^-)＋4c(CO3^2-)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H^＋)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0^—5	1.8×l0^—5	4.9×l0^—10	Ki1= 4.3×l0^—7 Ki2= 5.6×l0^—11

A．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液显中性
C．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+ HCO₃^-
D．中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A．该溶液pH=7	B．该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na^+）
C．HA为强酸	D．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x=20

C．滴定过程中c(NH4^+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl^－)等于另一溶液中的c(CH3COO^－)

下列关于离子的叙述正确的是

A．在c(H^+)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^+、Fe^3+、Cl^－、SO4^2^－能大量共存

B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe^3+ = Fe^2+ + Cu^2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4^2^－

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4^+）＞c(HCO3^-）＞c(NH2COOˉ）＞c(CO3^2^－）

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+）＋c(H^+）＝2c(CO3^2^－）＋c(HCO3^－）＋c(NH2COOˉ）＋c(OHˉ）

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将0.05固体溶于水配成100溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	501	反应结束后，
B	0.05	溶液中 增大
C	50	由水电离出的不变
D	0.1固体	反应完全后，溶液减小，不变