高中化学水的电离填空题

25℃时，体积为V_a、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，请填写下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范围是_____________________。 

在25⁰C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，则V_a∶V_b= _____________（填数字）。
（2）若a + b = 13，则V_a∶V_b= _____________（填数字）。
（3）若a + b ＞15，则V_a∶V_b= _____（填表达式）。

(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H₂SO₄溶液稀释10倍C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M^＋)=C(R^＋) 
D:稀释前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,
水电离的C(H⁺)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：
纯水中C(OH^-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，
则溶液中C(OH^-)=         mol/L，由水电离的C(H⁺)="="             mol/L。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水 　　   D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O    C. CuO          D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______

现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

回答下列问题：
(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H₂O H₃O^＋＋OH^－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H⁺)=       mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

某温度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L，x与y的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_w为　　　　， 则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　．

(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为V_A，另一份消耗盐酸的体积为V_B，则
（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，V_A和V_B的关系是                     。

室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

某温度（t°C）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．
在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　   　　；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　    　。