①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,
水电离的C(H+)= mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="=" mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)="=" mol/L。
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是____________________；
（2）该配位化合物的化学式为____________________；
（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；
（4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.61
10-8cm，则E的密度为______________________.
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）氟的电子排布图为___________________；
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；
（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；
（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.
| A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构 |
| B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 |
| D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为__________(填最简整数比)；
（2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；
（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.
(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B+丙烯酸
丙烯酸乙酯___________②苯硝基苯____________________
(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；
| A．Cl2 | B．淡水 | C．烧碱 | D．粗盐 |
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。
①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.
操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.
②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.
③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.
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