回答下列问题：
(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式
表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H2O 
H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。
(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号)
| A．减少化石燃料的使用，开发新能源 |
| B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 |
| C．多步行或乘公交车，少用私家车 |
| D．将工业废气用碱液吸收后再排放 |
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；
当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量
n(H+)= mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为 。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要
原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A D E
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① 、
② 、
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
（1）写出该烃的分子式
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体
（3）该烃的二氯取代物有多少种
（4）该烃的同分异构体有很多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是
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