在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
（2）若a + b = 13，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
（3）若a + b ＞15，则Va∶Vb= _____（填表达式）。
书写下列反应的热化学方程式
（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量
（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量
（3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为
（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞ Q2，则△H1 △H2
（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行快慢的顺序为
（4）、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g） △H= + 67．7KJ・mol-1
N2H4 （g）+O2（g）="=" N2（g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ・mol-1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=
(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X的氢化物的电子式为___________
（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__ ________。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。
（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 。它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。
（2）有15．6gNa2R含Na+为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 。R的相对原子质量为 。
（3）在150°C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。
（4）由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比： 。
人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证______________在_______________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________，蒸发时玻璃棒的作用是__________________
（3）⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：_________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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