水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的
A.图中A、B、D三点处KW间的关系: B>A>D
B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点
100℃,Kw=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1,则该溶液
A.呈中性 | B.呈碱性 |
C.呈酸性 | D.1000c(H+)=c(OH-) |
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性 |
B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性 |
C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性 |
D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性 |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O |
C H3COO-+H3O+ |
K1=1.75×10-5 mol·L-1 |
CH3COO-+H2O |
CH3COOH+OH- |
K2=5.71×10-10 mol·L-1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是( )
用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确是
A.滴定前,没有逐出滴定管下口的气泡 |
B.用甲基橙作指示剂,指示剂刚变色,就停止滴定 |
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入己知浓度的盐酸 |
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol |
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL |
某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(Cl —)=6.0×10—5 mol·L—1,c(Na+)= 1.9×10—5 mol·L—1,c(NO3—)=2.3×10—5 mol·L—1,c(SO42—)=2.5×10—5 mol·L—1,则此次酸雨的pH大约为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离,则n的值是 ( )
A.1×10-14 | B.55.6×107 | C.107 | D.55.6 |
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.95℃时,pH=4的H2SO4溶液中,由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L |
B.15℃时,pH=7的溶液呈酸性 |
C.AB连线上的点均表示中性溶液 |
D.B点对应的温度高于A点对应的温度 |
NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 |
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 |
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 |
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 |