高中化学

将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9 B.10 C.11 D.12
  • 更新:2020-03-19
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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

 
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

  • 更新:2020-03-19
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将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;①1×10-3 mol·L-1的氨水b L;②c(OH)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L;③c(OH)=1×10-3 mol·L-1Ba(OH)2的溶液d L;则a、b、c、d的关系正确的是

A.b>a=d>c B.a=b>c>d C.a=b>d>c D.c>a=d>b
  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是

A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C.室温下,pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D.室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,则c(H+):c (SO42-)=2:1
  • 更新:2020-03-19
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下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是

A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
  • 更新:2020-03-19
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已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是

A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10
C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍
  • 更新:2020-03-19
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:

CH3COOH+H2O
C H3COO+H3O
K1=1.75×10-5 mol·L-1
CH3COO+H2O
CH3COOH+OH
K2=5.71×10-10 mol·L-1

现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大

  • 更新:2020-03-19
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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(     )

  • 更新:2020-03-19
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用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确是

A.滴定前,没有逐出滴定管下口的气泡
B.用甲基橙作指示剂,指示剂刚变色,就停止滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入己知浓度的盐酸
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
  • 更新:2020-03-19
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL
  • 更新:2020-03-19
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常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
  • 更新:2020-03-19
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某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(Cl )=6.0×10—5 mol·L—1,c(Na+)= 1.9×10—5 mol·L—1,c(NO3)=2.3×10—5 mol·L—1,c(SO42—)=2.5×10—5 mol·L—1,则此次酸雨的pH大约为

A.3 B.4 C.5 D.6
  • 更新:2020-03-19
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水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离,则n的值是 (    )

A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6
  • 更新:2020-03-19
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示,下列说法错误的是

A.95℃时,pH=4的H2SO4溶液中,由水电离出的c(OH)=1×10-10mol/L
B.15℃时,pH=7的溶液呈酸性
C.AB连线上的点均表示中性溶液
D.B点对应的温度高于A点对应的温度
  • 更新:2020-03-19
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NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
  • 更新:2020-03-19
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高中化学水的电离选择题