高中化学水的电离选择题

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

下列说法正确的是

A．c（H^+）=的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H^+）增大，平衡逆向移动，KW减小

D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H^+）将减小

在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为

A．1000：1

B．100：1

C．50：1

D．10：1

下列有关pH变化判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH增大

25 ℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H^＋)增大，水电离的c(H^＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH^－)增大

将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是
A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是

A．4.3～9.7

B．3.3～10.7

C．6.9～7.1

D．6～8

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O	C H3COO^－＋H3O^＋	K1＝1.75×10^－5 mol·L^－1
CH3COO^－＋H2O	CH3COOH＋OH^－	K2＝5.71×10^－10 mol·L^－1

现将 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 (    )

A．1×10^-14

B．55.6×10^7

C．10^7

D．55.6

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度