高中化学水的电离选择题

常温下，0．1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c（H^＋）＝10^－10 mol·L^－1
B．溶液中c（H^＋）＋c（A^－）＝0．1 mol·L^－1
C．与0．05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH^－）均增大

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)

C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl^－)＝c(CH3COO^－)

D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：

c(CH₃COO^－ )＞c(Na⁺ )＞ c(H⁺ )＞ c(OH⁻)

常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）·c（OH^－）= 10^－22，则该小组在该温度下测得0．01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13

B．12

C．11

D．10

下列叙述正确的是(  )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1．0×10^－3 mol·L^－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH＝8．0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是

A．反应前两种酸的物质的量浓度不同

B．反应开始后，盐酸的H^+浓度减小快

C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同

D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O	C H3COO^－＋H3O^＋	K1＝1.75×10^－5 mol·L^－1
CH3COO^－＋H2O	CH3COOH＋OH^－	K2＝5.71×10^－10 mol·L^－1

现将 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 (    )

A．1×10^-14

B．55.6×10^7

C．10^7

D．55.6

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度