将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
相关试题
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （ ）
| A．x+y﹥z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数下降 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）
| A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44 |
| B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4 |
| C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO |
| D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4 |
已知热化学方程式：
①H2(g)+ 
O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1
则氢气的燃烧热为（ ）
| A．-241．8 kJ·mol－1 | B．-483．6 kJ·mol－1 |
| C．-285．8 kJ·mol－1 | D．-571．6 kJ·mol－1 |
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