下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
| A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1— |
| B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+ |
| C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+ |
| D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3— |
某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，
c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
| A．1∶1 | B．2∶1 | C．1∶10 | D．10∶1 |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
| CH3COOH＋H2O |
C H3COO－＋H3O＋ |
K1＝1.75×10－5 mol·L－1 |
| CH3COO－＋H2O |
CH3COOH＋OH－ |
K2＝5.71×10－10 mol·L－1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是
| A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡 |
| B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸 |
| D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol |
| B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
| C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL |
某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10—5 mol·L—1，c(Cl —)=6.0×10—5 mol·L—1，c(Na+)= 1.9×10—5 mol·L—1，c(NO3—)=2.3×10—5 mol·L—1，c(SO42—)=2.5×10—5 mol·L—1，则此次酸雨的pH大约为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 ( )
| A．1×10-14 | B．55.6×107 | C．107 | D．55.6 |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是
| A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）=1×10-10mol/L |
| B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性 |
| C．AB连线上的点均表示中性溶液 |
| D．B点对应的温度高于A点对应的温度 |
NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
| A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 |
| B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 |
| C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 |
| D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 |
25℃时，水中存在电离平衡：
。下列叙述正确的是
A．将水加热， 增大， 不变 |
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大， 不变 |
C．向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 降低 |
D．向水中加入少量 固体，平衡正向移动，增大 |
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