高中化学水的电离选择题

如图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)·c(OH^－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－)

C．图中T1<T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两溶液的c(H^+)之比为400︰1

B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

下列关于中和滴定的操作错误的是

A．滴定前需要检查滴定管是否漏水

B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

下列有关说法正确的是                                （  ）

A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH减小

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O	C H3COO^－＋H3O^＋	K1＝1.75×10^－5 mol·L^－1
CH3COO^－＋H2O	CH3COOH＋OH^－	K2＝5.71×10^－10 mol·L^－1

现将 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 (    )

A．1×10^-14

B．55.6×10^7

C．10^7

D．55.6

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H^+)增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2