将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A. |
新制氯水中加入固体.=++ |
B. |
=8.3的溶液:>>> |
C. |
=11的氨水与=3的盐酸等体积混合:=>= |
D. |
0.2溶液与0.1溶液等体积混合: |
将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
D.c(Na+)+2c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
B.pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合 |
D.0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
A. | B. | C. | D. |
25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为( )
A.1:9 | B.1:11 | C.9:1 | D.11:1 |
下列说法正确的是
A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 |
B.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 |
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋, |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小,NaClO的氧化能力增强 |
B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末, |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
C |
苯酚和水的浊液中,加Na2CO3溶液, |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末, |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的pH=7 | B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在100℃时,纯水的pH>7 | D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L |
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL | B.小于10.00mL |
C.等于10.00mL | D.不能确定 |
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+) 相等 |
B.由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1 |
C.由水电离出的c(OH-) 都是0.01 mol·L-1 |
D.两者都促进了水的电离 |