高中化学水的电离选择题

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是  (　   )
  

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（　）[ 已知：lg6.7=0.8]

A．5.0

B．4.2

C．4.0

D．3.2

下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液	B．c(OH^－)＞1×10^－7mol/L
C．溶液中含有OH^－	D．溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)

100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前x、y的物质的量浓度相等

B．x为强酸，y为弱酸

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH3COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH3COO^-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末，	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁己氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液，	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末，	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

 

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

在某温度下, 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液和0.01 mol·L^-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H^+） 相等

B．由水电离出的c （H^+） 都是1.0×10^-12mol·L^-1

C．由水电离出的c（OH^-） 都是0.01 mol·L^-1

D．两者都促进了水的电离

下列说法正确的是

A．pH="0" 的溶液不存在	B．中性溶液的c(H^+)不一定等于10^-7
C．溶液稀释时，pH值减小	D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH