下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小 |
| C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
相关试题
已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
| A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 |
| B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 |
| C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 |
| D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol |
| C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
已知：2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1 ；则2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
| A．-386 kJ·mol-1 | B．+386 kJ·mol-1 |
| C．-746 kJ·mol-1 | D．+746 kJ·mol-1 |
z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是
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