有①Na2CO3 ②CH3COONa ③ NaOH ④C6H5ONa溶液各25 mL,
物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
A.4种溶液的PH的大小是③>②>④>① |
B.若将4种溶液稀释相同的倍数,PH变化最大的是② |
C.若分别加入25 mL0.1 mol·L-1盐酸后,PH最大的是① |
D.若4种溶液的PH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②>④ |
下列有关平衡常数(K、Ka、Kw)的说法中错误的是
A.各平衡常数的大小与温度有关 |
B.若温度升高则各平衡常数一定增大 |
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 |
D.平衡常数越大反应(或电离)程度越大 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) |
B.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的 c(H+):①>②>③ |
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③ |
D.0.1mol/L醋酸钡溶液中,c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+) |
下列溶液一定显酸性的是
A.含H+的溶液 | B.pH=6的溶液 |
C.c(OH-)< c(H+)的溶液 | D.能与Al(OH)3反应的溶液 |
室温下,将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14mol·L-1 |
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+) |
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
常温时,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L)
|
X |
Y |
A |
氢氧化钡 |
明矾 |
B |
醋酸钠 |
醋酸 |
C |
碳酸氢钠 |
石灰水 |
D |
氢氧化钠 |
硫酸 |
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.若每步反应都完全,下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)
A.溶液B中发生的反应为:2SO2+O2→2SO3 |
B.由反应过程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42﹣ |
C.溶液的pH:A>B>C |
D.A溶液到C溶液,Fe3+浓度变大 |
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋, |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小,NaClO的氧化能力增强 |
B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末, |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
C |
苯酚和水的浊液中,加Na2CO3溶液, |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末, |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的pH=7 | B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在100℃时,纯水的pH>7 | D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L |
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL | B.小于10.00mL |
C.等于10.00mL | D.不能确定 |
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+) 相等 |
B.由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1 |
C.由水电离出的c(OH-) 都是0.01 mol·L-1 |
D.两者都促进了水的电离 |