25℃时,某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12 mol/L,关于该溶液的说法正确的是
A.HCO3-一定不能大量存在 | B.pH一定是12 |
C.加入铝片一定能产生氢气 | D.一定不是NH4Cl溶液 |
下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述:①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次;②在锥形瓶中放入25.00mL待测液;③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止;④取一只酸式滴定管,洗涤干净;⑤不润洗滴定管,直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中操作错误是
A.④⑥⑦ | B.①⑤⑥⑦ | C.③⑤⑦ | D.①③⑤⑦ |
常温下,在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生OH-浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,则a和b的关系是:
A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b |
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性: c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH) |
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)=" c" (H+)=c(OH-) |
C.若0.10 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1>b |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: |
[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
313 K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液
A.呈酸性 | B.呈中性 | C.呈碱性 | D.无法判断 |
将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )
A.9 | B.10 | C.11 | D.12 |
当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是
A.滴定后读取标准液体积时仰视 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥 |
C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 |
D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数 |
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋, |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小,NaClO的氧化能力增强 |
B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末, |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
C |
苯酚和水的浊液中,加Na2CO3溶液, |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末, |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的pH=7 | B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在100℃时,纯水的pH>7 | D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L |
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL | B.小于10.00mL |
C.等于10.00mL | D.不能确定 |
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+) 相等 |
B.由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1 |
C.由水电离出的c(OH-) 都是0.01 mol·L-1 |
D.两者都促进了水的电离 |