高中化学水的电离选择题

现用pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)

A．等于2V mL	B．小于2V mL
C．大于2V mL	D．小于、等于或大于2VmL

25 ℃时，在0.01 mol·L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H^＋浓度是

A．5×10^－13 mol·L^－1	B．0.02 mol·L^－1
C．1×10^－7 mol·L^－1	D．1×10^－12 mol·L^－1

下列叙述中，正确的是：

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H^+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

下列关于25℃的NaHCO₃溶液的相关事实，能够证明H₂CO₃为弱酸的是

A．溶液中存在CO3^2-	B．溶液中c(H^+)·c(OH^-)=10^-14
C．与等物质的量的NaOH恰好中和	D．溶液中c(Na^+)＞c(CO3^2-)

将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n                               （  ）
A m＞n          B m＝n          C m＜n           D 不能确定

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺+NH₂^-以下叙述中错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4^+、NH2^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4^+)·C(NH2^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4^+) = C(NH2^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4^+) = C(NH2^-)

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中不正确的是(  )
A．该溶液的pH<7                  
B．HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1    
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH3COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH3COO^-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末，	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁己氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液，	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末，	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

 

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

在某温度下, 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液和0.01 mol·L^-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H^+） 相等

B．由水电离出的c （H^+） 都是1.0×10^-12mol·L^-1

C．由水电离出的c（OH^-） 都是0.01 mol·L^-1

D．两者都促进了水的电离

下列说法正确的是

A．pH="0" 的溶液不存在	B．中性溶液的c(H^+)不一定等于10^-7
C．溶液稀释时，pH值减小	D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH