t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是
A.混合液中,c(H+)= | B.混合液中pH=7 |
C.混合液中,c(B+)>c(A-) | D.a = b |
下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐 |
B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小 |
C.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 |
D.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
下列说法正确的是
A.pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:醋酸 >盐酸 |
B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液: c(Na+) + c(CH3COO—)=c(OH—) + c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系: |
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是( )
A.氢离子浓度变小 |
B.醋酸分子的浓度减小 |
C.酸性减小,pH变大 |
D.醋酸根离子浓度变小 |
现有常温下的四份溶液: ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:②﹥①,③﹥④ |
C.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③ |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
下列有关溶液pH变化的判断中,正确的是
A.加热盐酸溶液,溶液的pH减小 |
B.随温度的升高,纯水的pH增大 |
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 |
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 |
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋, |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小,NaClO的氧化能力增强 |
B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末, |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
C |
苯酚和水的浊液中,加Na2CO3溶液, |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末, |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的pH=7 | B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在100℃时,纯水的pH>7 | D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L |
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL | B.小于10.00mL |
C.等于10.00mL | D.不能确定 |
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+) 相等 |
B.由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1 |
C.由水电离出的c(OH-) 都是0.01 mol·L-1 |
D.两者都促进了水的电离 |