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[四川]2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分

下列关于"化学与健康"的说法不正确的是

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C. "血液透析"利用了胶体的性质
D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B. 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
C. 50 ml18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子数目为0.46 NA
D. 某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA
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已知WXYZ为短周期元素,WZ同主族,XYZ同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,XY为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是

A. XYZW的原子半径依次减小
B. WX形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点
D.WY的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3
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下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3
C. 0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+NH3·H2O+Al(OH)3
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3H2O+3NO2
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

新制氯水中加入固体NaOHc(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)

pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)2c(OH-)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(

A. 检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动
B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C. 电池反应的化学方程式为: CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D. 正极上发生的反应为: O2+4e-+2H2O=4OH-
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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2加热催化剂 2SO3H<O。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g
D. 达到平衡时, SO2的转化率为90%
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向27.2gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(

A. CuCu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. CuCu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2 mol
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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A,B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E,H,I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。
(2)AB中燃烧的现象是
(3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是
(4)G+JM的离子方程式是
(5)Y受热分解的化学方程式是

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已知:-CHO+C6H53P=CH-R-CH=CH-R+C6H53P=OR代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOCCH=CHCH=CHCOOH,其合成发生如下:

其中,MXYZ分别代表一种有机物,合成过程中的其他产物和反应条件已略去。XW在一定条件下反应可以生成酯NN的相对分子质量为168。
请回答下列问题:
(1)W能发生反应的类型有(填写字母编号)

取代反应 水解反应 氧化反应 加成反应

(2)已知为平面结构,则W分子中最多有个原子在同一平面。
(3)写出XW在一定条件下反应生成N的化学方程式
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式:
(5)写出第②步反应的化学方程式

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甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L
乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称
(2)检查A装置气密性的操作是
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。


实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
反应的化学方程式为
乙小组
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: 

(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是
。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是

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直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有。(填写字母编号)

A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉尘污染 D. 水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
(3)已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ,1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式:
(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M,其化学式为C7H5O3NaM经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N,N的结构简式为
①M的结构简式为
②分子中无OO,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

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