常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是新制氯水中加入固体N_优题课试题网

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

新制氯水中加入固体 $N a O H$ ． $c (N a^{+})$ = $c (C l^{-})$ + $c (C l O^{-})$ + $c (O H^{‑})$

$p H$ =8.3的 $N a H C O_{3}$ 溶液： $c (N a^{+})$ > $c (H C {O_{3}}^{-})$ > $c (C {O_{3}}^{2 -})$ > $c (H_{2} C O_{3})$

$p H$ =11的氨水与 $p H$ =3的盐酸等体积混合： $c (C l^{-})$ = $c (N {H_{4}}^{+})$ > $c (O H^{‑})$ = $c (H^{+})$

0.2 $m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液与0.1 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液等体积混合： $2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$

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下列说法正确的是 (　　)。

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶，故新生成的AgCl可转化为AgI

题型：未知
难度：未知

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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 (　　)。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：
c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

题型：未知
难度：未知

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室温时，0.1 mol·L^－¹的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 (　　)。

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

题型：未知
难度：未知

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某温度下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－⁴ mol·L^－¹

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

题型：未知
难度：未知

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下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 (　　)。

A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

B．通过比较溶度积常数(K_sp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q_c)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解

C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

题型：未知
难度：未知

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