下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知为气态单质，是地壳中含量最多的金属元素的单质，为氧化物，为黑色固体，为红棕色气体，为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）在中燃烧的现象是。
（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）的离子方程式是。
（5）受热分解的化学方程式是。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为；
（2）Y2Z是由键组成的物质，其电子式为；
（3）由Y、X、W组成的物质中有键和键，形成的是化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程。
新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱体(每条边等长度)（如图所示）
（1）写出该烃的分子式；
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体；
（3）该烃的二氯取代物有种。
（每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝；
（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：；负极：
（3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；
(4)将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为。
(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H2的物质的量为mol，氢气的转化率为；
(2)该反应的热化学方程式为；
(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是。
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