[广东]2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷
对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是( )
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．使用催化剂 | D．增大反应物浓度 |
下列与实验相关的做法正确的是( )
| A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 |
| B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 |
| C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 |
| D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )
| A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0 |
25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )
| A．1:9 | B．1:11 | C．9:1 | D．11:1 |
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )
| A．加入少量稀NaOH溶液 | B．加入少量CH3COONa固体 |
| C．加入少量CuSO4固体 | D．升温 |
在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
| A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+） |
| B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-） |
| C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+) |
| D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-) |
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )
| A．正反应活化能等于80kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 |
| C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是( )
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )
| A．溶液的pH="2" |
| B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) |
| C．溶液中没有H2B分子 |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是( )
| A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl- |
| B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3- |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- |
| D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H =－57.4kJ·mol-1 |
| B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2 |
2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（ ）
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
| B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
设NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
| A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA |
| B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA |
| C．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数小于0.3aNA |
D．反应N2＋3H2 2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2 |
能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．工业上合成NH3反应使用催化剂 |
| C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 |
| D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) 
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝ _mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃,判断依据是：
．化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
4C(g),
H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 __
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填＜﹑=﹑＞）
(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
| B．两溶液中含有的离子种类不同 |
| C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 |
| D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 |
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =
（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：
（写出一种原因即可）
(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗盐酸溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.04 |
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
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