高中化学水的电离选择题

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：                                               

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

=2的两种一元酸和，体积均为100，稀释过程中与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加溶液（）至=7，消耗溶液体积为、，则

A．	为弱酸，
B．	为强酸，
C．	为弱酸，
D．	为强酸，

将0.01下列物质分别加入100蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①          ②          ③        ④

A．	①>②>③>④	B．	①>②>④>③
C．	①=②>③>④	D．	①=②>③=④

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程

B．若从A点到D点，可采用：温度不变 在水中加入适量的NH4Cl固体

C．在处于C点状态的溶液中：Na^+、Al^3+、 CO3^2-、Cl^-能够大量共存

D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

A．a>b

B．a=10^-4b

C．b =10^-4 a

D．a=b

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大	B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同	D．Kw和Kc数值和单位都不同

①任何温度下，纯水的AG等于0；     ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；  ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                           （   ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；     ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；  ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

水的电离过程为H₂O    H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是                                                              （   ） 

A．[H^+]随温度的升高而降低	B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关	D．在35℃时，[H^+] > [OH^─]

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(    )

A．中和时所需NaOH的量

B．电离度

C．H^+的物质的量

D．CH3COOH的物质的量

用0.01 mol·L^-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是(    )

A．盐酸

B．硫酸

C．高氯酸

D．醋酸

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是(    )

A．［H^+］

B．［OH^-］

C．［］

D．KW

某溶液中由水电离产生的［H⁺］等于10^-10 mol·L^-1,该溶液的溶质不可能的是(    )

A．Ca(OH)2

B．NH3·H2O

C．CH3COONa

D．Fe(NO3)3

能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是(    )

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H⁺］为1×10^-6 mol·L^-1。下列说法中正确的是（   ）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显中性

C．该NaCl溶液中KW=1×10^-14 mol^2·L^-2

D．该NaCl溶液中KW=1×10^-12 mol^2·L^-2