高中化学水的电离选择题

25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是

A．能够使甲基橙呈现黄色	B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)	D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－^7mol·L

下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Ba^2^＋离子浓度为0.2mol·L^－^1

B．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－^1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba^2^＋和Cl^－离子总数为0.3NA

用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．氨水

pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H2的速率相等

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H^+）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H2S）	B．c（H2S）＞c（H^+）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H2S）＞c（H^+）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H^+）＞c（H2S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

下列溶液一定呈酸性的是

A．含H^+的溶液	B．能使酚酞呈无色的溶液
C．pH小于7的溶液	D．c（H^+）大于c（OH^-）的溶液

常温时，将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列正确的是    

A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4^+）＞ c （Cl^—）

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H^+）=c （OH^—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

常温下，某溶液中由水电离的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是（     ）
①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

下列溶液一定呈中性的是（        ）

A．c(H^+)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H^+)/c(OH)=10^-14的溶液	D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4^+)=c(Cl)

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是             

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       （   ）

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
　　　　　　　　　　　　　　　　

A． B． C． D． 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH^-＝Cl^-+ ClO^-+ H2O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H^+＝2Fe^3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2+＋SO4^2-＝BaSO4↓

D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe^3+＝Fe^2+＋Cu^2+

下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H^+)＝1×10^-7mol/L的溶液	B．pH＝7的溶液	C． c(H^+)＝c(OH^—)
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液