下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大 |
| C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0．1 mol·L-1。下列说法正确的是
| A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>① |
| B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
| C．若分别加入25 mL0．1 mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>② |
D．三种溶液中，由水电离的c(O H一)大小顺序是③>①>② |
在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为
| A．1000:1 | B．100:1 | C．50: 1 | D．10: 1 |
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A．相同浓度的两溶液中的C（H+）相同 |
| B．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小 |
下列有关水的叙述正确的是
| A．水是一种非电解质 |
| B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 |
| C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
| D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 |
已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 （ ）
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是 （ ）
A c(H+)随温度的升高而降低
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H+) > c(OH─)
常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ ）
| A．（10-8+10-10）mol/L | B．2×10-10 mol/L |
| C．1/2（10-8+10-10）mol/L | D．（10-4+10-6）mol/L |
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