高中化学水的电离选择题

某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．C(NH4^+)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H^+)	B．C(Cl^-)>C(NH4^+)>C(H^+)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH4^+)>C(OH^-)=C(H^+)	D．C(Cl^-)=C(NH4^+)>C(OH^-)>C(H^+)

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为（    ）

A．10^10：1

B．5×10^9：1

C．10^8：1

D．1：1

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl^—)>c(NH4^+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH^—)=c(H^+)

C．0.1 mol·L^-^1的硫酸铵溶液中： c(NH4^+)> c(SO4^2^—)> c(H^+)

D．0.1 mol·L^-^1的硫化钠溶液中：c(OH^—)=c(H^+)>c(HS^—)> c(H2S)

下列溶液中的Cl^—浓度与50mL1 mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度相等的是（ ）

A．150ml 1mol/L的NaCl溶液	B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液	D．75ml 2mol/L的KCl溶液

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuSO4 [Cu(OH)2]

B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [盐酸]

D．AgNO3 [Ag2O]

25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 （    ）

A．10

B．11

C．12

D．13

常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A．0.01mol／L	B． 0.017mol／L
C．0.05mol／L	D．0.50mol／L

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
液的pH

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．无法判断

已知某温度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),则下列各关系式一定正确的是

A．c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B^2^－)＋c(OH^－)

B．溶液的pH="1"

C．c(Na^＋)="0.l" mol·L^-1≥c(B^2^－)

D．C(H^＋).c(OH^－)=10^-14

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃时纯水中的c[H ^+] 浓度

B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L^-1的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4^+)

C．相同条件下，0.l mol·L^-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L^-1Na2CO3 溶液的 pH

D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO^-和Na^+的个数

下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH^-)增大

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH^—）是      （  ）

A．1×10^-7 mol·L^-1	B．1×10^-2mol·L^-1
C．1×10^-14 mol·L^-1	D．1×10^-12 mol·L^-1

25℃的下列溶液中，碱性最强的是                （   ）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH^－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H^+) = 1×10^－^10mol/L的溶液

在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶