高中化学水的电离选择题

常温下0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^-1盐酸	D．提高溶液的温度

下列溶液中，Cl^－的物质的量浓度与50mL 1mol·L^－1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是 (　　)

A．150mL 1mol·L^－^1NaCl溶液	B．25mL 3mol·L^－^1 MgCl2溶液
C．150mL 3mol·L^－^1 KClO3溶液	D．75mL 1mol·L^－^1 FeCl3溶液

常温下，下列叙述正确的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H^+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH3·H2O)增大

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(      )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H^＋) ＝mol/L

D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

A．x＝y

B．x >y

C．x＝10^-2y

D．x＝10^2y

常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO^－）＞c(Na^+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性： c(CH3COOH)－c(CH3COO^－）＝2[c(OH^－)－c(H^+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：

[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中δ键的数目

C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率

D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H^+的浓度

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO3^－) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－) 
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H^+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO3^2^－)与c(Na^+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4^2^－)与c(CH3COO^－)之比

某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①        ②
③        ④

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H^+)等于氨水中c(OH^-)

D．若③正确，则溶液中

室温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H^+)＝c(OH^-)＋c(A^-)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^+)

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸	D．提高溶液的温度

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（  ）   

A．弱酸溶液和强碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为(    )

A．10^a^+b-12 %

B．10^a^+b-14 %

C．10^12-a-b %

D．10^14-a-b %