某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①
②
③
④
| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
| C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-) |
D．若③正确，则溶液中 |
相关试题
下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是
| A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 |
| B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙 |
| C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲 |
| D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
X、Y、Z 三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（ ）
| A．离子半径：X+＞Y－ |
| B．原子序数Y＞X＞Z |
| C．X、Y、Z均属于短周期元素 |
| D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
下列说法中正确的是（ ）
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
| A．①②③⑤ | B．②④⑥ | C．③⑦ | D．①③⑥ |
2HI（g）；ΔH＜0。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是( )
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