高中化学水的电离选择题

根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：

酸	HX	HY	HZ
浓度mol•L^-1	0.1	0.5	1	1	1
电离度a%	0.3	0.15	0.1	0.3	1.0

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX

下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L^－1硫酸与0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　 　)

A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L^－1

B．X为0.1mol·L^－1的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1

D．X为0.01mol·L^－1的NaOH溶液

0.1mol·L^－1盐酸滴定0.1mol·L^－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。

A．取0．5 L溶液，Na^+的浓度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO4^2-离子浓度是0．05 mol／L

C．溶质的离子总数是6．02 x 10^23个

D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是                                  （      ）

A．c(Na^+)+ c(H^+)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-)	B．c(Na^+)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H^+)>c(OH^-)
C．c(Na^+)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H2S)]	D．c(HS^-)+c(S^2-)+c(H2S)=1.0mol/L

室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是

A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（    

A．①溶液中:c(CO3^2^－)> c(H2CO3)	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．溶液中水电离出的个数：②>①	D．②溶液中: c(HCO3^－)> c(H2CO3)

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为： =10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )
A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA) 
D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （    ）

A．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe^2+)＋c(NH4^+) = 2c(SO4^2-)

C．c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．c(NH4^+)∶c(Fe^2+)∶c(SO4^2-) = 2∶1∶2

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3^一)＞c(SO3^2^一)＞c(H2SO3)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO3溶液中有： c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO3^一) + c(CO3^2^－) + c(H2CO3)

C．在0.1mol·L^一1Na2CO3溶液：c((HCO3^－) + 2c(H2CO3) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常温下，将10mL0.lmol.L^一1的盐酸与20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

下列说法正确的是

A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3^＋

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH^－物质的量不变	B．稀释后溶液pH＝11
C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积变小	D．c(OH^－)/c(NH3·H2O)的值变大

在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^—5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^—)＝c(SO4^2^—)