[四川]2013届四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷
化学与社会生活联系紧密。下列说法正确的是
A.碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用 |
B.铁、碘都是人体必须的微量元素 |
C.将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜 |
D.明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用 |
下列有关化学用语表示正确的是
A.Mg2+的电子排布式:1s22s22p63s2 |
B.铁的原子结构示意图: |
C.Na2S的电子式:Na+ [︰︰]2-Na+ |
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
下列叙述正确的是
A.硅是一种重要的非金属单质,可用于制造太阳能电池 |
B.硫在足量的空气中燃烧生成SO3 |
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
D.与同浓度稀盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 |
下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是
A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能 |
B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目 |
C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率 |
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度 |
下列说法正确的是
A.Mg2+的半径小于N3-的半径 |
B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键 |
C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2 |
D.由原子构成的晶体一定是原子晶体 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NA |
B.在熔融状态下,1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
C.标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NA |
D.CaC2含有的π键的数目为0.2NA |
配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+ |
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 |
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 |
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲醛呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Br-、Cl- |
C.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO32-、AlO2-、I- |
下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤ | B.③⑤ | C.①②④ | D.③④ |
向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是
A.充分反应后转移1.8mol电子 | B.H2SO4只作氧化剂 |
C.若不加热应生成H2 | D.消耗的铜的质量一定少于57.6g |
下列实验方案不能达到实验目的的是
|
实验目的 |
实验方案 |
A |
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 |
分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一只试管中加入少量MnO2 |
B |
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
C |
可以鉴别这两种溶液 |
将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加 |
D |
测定铝箔中氧化铝的含量 |
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,将逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(标准状况下) |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是
A.逆反应速率:a点小于点c |
B.反应物浓度:a点小于点b |
C.反应在c点时SO2的转化率最大 |
D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b |
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性: c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中: |
[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为 224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是
A.a电极与电源的负极相连 |
B.t2时,两电极的质量相差3.84 g |
C.电解过程中,溶液的pH不断增大 |
D.t2时,b电极的电极反应是2H2O-4e-=2OH-+H2↑ |
(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ;
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与混合,在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。
(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。
(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区,其晶体属于六方最密堆积,它的配位数是 。
(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示(空心球代表氯离子),则一个晶胞中所含的数目是 。
(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是 。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是 。
(10分)一定温度时,在容积一定的密闭容器中,反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题:
(1)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。(填写字母编号)
A. 体积分数组成C%=D%
B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C. 温度和体积一定是,某一生成物浓度不再变化
D. 温度和体积一定是,容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件,改变的条件是 。(填写字母编号)
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是 。
(12分) 未来生活中金属钛的运用越来越广泛,如可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-(毒性很强)氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
(3)丁在实验中的作用是____________________________装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________
(4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于________请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________?简要说明可能的原因__________________________________。
(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)
_________________________________________________________________________
重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,c其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应: SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题:
(1) “①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ;
(2) “③”中调节pH至4.7,目的是 ;
(3) “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式: ;
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是:
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度
(设整个过程中其它杂质不参与反应)