不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是 （ ）
A c(H+)随温度的升高而降低
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H+) > c(OH─)
相关试题
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ( )。
| A．6.4 g | B．4.8 g | C．2.4 g | D．1.6 g |
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 ( )。
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应可能产生H2 |
| C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )。
| 选项 |
实验 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
加入FeCl3固体 |
溶液变成红褐色 |
FeCl3的水解程度变大 |
| B |
加入等体积水 |
溶液颜色变浅 |
c(Fe3＋)变小 |
| C |
加入足量Fe粉 |
溶液颜色变成浅绿色 |
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ |
| D |
将FeCl3溶液微热 |
溶液变成红褐色 |
水解反应ΔH>0 |
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