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四川省成都市高中毕业班摸底测试化学试题

下列物质中有毒且有色的气体是                                                            (   )

A.CO B.NO C.白磷 D.Cl2
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下列化学用语所表示的粒子中,氧化性最强的是                                    (   )

A. B. C. D.
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低碳经济要求减少煤、石油等消耗,减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确的是                         (   )

A.可利用化工技术降低二氧化碳排放
B.我国煤矿储量丰富,应大力发展火力发电
C.为降低油耗,在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D.将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料
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在单质及共价化合物的晶体中,一定不存在                                           (   )

A.离子键 B.共价键
C.氢键 D.分子间作用力
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是                                                                                          (   )

A.KClO3在反应中被氧化为ClO2
B.该反应的还原产物为CO2
C.H2SO4在反应中是氧化剂
D.0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移
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短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是             (   )

A.X与Y可能位于同一主族
B.X与Y不一定位于同一周期
C.X与Y可能形成离子化合物XY
D.X与Y不可能形成共价化合物XY
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                                    (   )

A.标准状况下,11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1 mol O2转移2NA个电子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NA
D.常温常压下,1 g H2含有中子数目为NA
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钠单质与下列溶液反应时,既有气体,又一定有沉淀生成的是                      (   )
A.KCl溶液                                            B.NH4NO3溶液
C.Ca(HCO32溶液                             D.KOH溶液

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下列有水参加的反应中,属于加成反应的是                                           (   )

A.C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
B.CH3CH2ONa+H2O CH3CH2OH+NaOH
C.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
D.CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
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已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5,其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知,它与3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是                                                       (   )

A.5 B.6 C.7 D.8
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只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氧化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是(   )

A.NaCl B.HCl C.NH3·H2O D.NaOH
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下列说法不正确的是                                                                            (   )

A.SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理不同
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C.具有相同分子数的甲酸性氧化物,但大多数金属氧化物为碱性氧化物
D.同温同压下,3 molC2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
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国际奥委会公布的违禁药物有138种,其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正确的是                          (   )

A.该物质属于芳香烃
B.该分子中所有碳原子共面
C.1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反应,最多消耗2 mol NaOH
D.该物质的化学式为C15H24ClNO2
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下列反应的离子方程式正确的是                                                           (   )

A.向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液:Al3++4OHAlO2+2H2O
C.向小苏打溶液加入甲酸溶液:HCO3+HCO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通往过量氯气:Fe2+2Br+2Cl2Fe3+Br2+4Cl
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常温下,由水电离出的c(H)=1×1014 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
(   )

A.K+、Ba2、NO3 B.Ca2、Al3、Br
C.Na、ClO、SO42 D.Mg2+、Cl、NH4
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下列实验操作中,先后顺序正确的是                                                           (   )

A.在进行中和滴定是,先固定沉定管,后润洗、装液
B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚
C.为检验酸性溶液中的Cl和SO42,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.实验室抽取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
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下列说法或表示正确的是                                                                     (   )

A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多
B.由“C(石墨)C(金刚石);·mol1可知金刚石比石墨稳定
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:
H++OHH2O(1);·mol1
D.在25℃、101 kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:

2H2O(1)    2H2(g)+O2(g);·mol1

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常温下,下列数据在比值为2:1的是                                                         (   )

A.0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c(H)之比
B.pH=12的Ba(OH)2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C.Na2CO3溶液中:c(Na)与c(CO32)之比
D.pH=7的氨水和(NH42SO4混合溶液中:c(NH4)与c(SO42)之比
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某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O2    2H2O,负极反应为H2+CO32――2e    H2O+CO2。下列说法正确的是(   )

A.放电时CO32向负极移动
B.该电池正极反应式为:4OH―4e2H2O+O2
C.电池放电时,电池中CO32数目逐渐减少
D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路
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下列有关图像的分析正确的是                                                              (   )

A.图①表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.图②可表示反应“3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl”向正反应方向移动
C.图③表示反应“A2(g)+3Br(g)2AB3(g)”的△H小于0
D.图④可表示压强对反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响,且乙的压强大
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某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       (   )

A.曲线Ⅰ代表盐酸,曲线Ⅱ代表醋酸
B.溶液中水的电离程度由大到小的顺序:a>b>c
C.溶液的导电性由强到弱的顺序:a>b>c
D.a点溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液酸性降低
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现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份。一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;另一份加入500 mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成)。则所用硝酸的物质的量浓度为                               (   )

A.3.2 mol/L B.4.4mol/L C.5.2mol/L D.6.0mol/L
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是    ,E元素在周期表中的位置是                     
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              (填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             化合物(填“离子”或“共价”);
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                         
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:                                                                

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某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

(1)Ⅰ中反应的离子方程式为                                             
Ⅱ中反应的化学方程式为                                             
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象,其不同点是;                           
                                                                   
                                                                   
(2)该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿,然后自然冷却。实验中观察到:试管上部气体颜色变深,并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后,试管中混合液呈淡蓝色,试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                
②“倒吸”的原因是                                                    
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        

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常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是        (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是            
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是                  
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将      (填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:
水的电离程度最大的是      点,理由是;      
                                              
                                             
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外,离子浓度大小关系是                           

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A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):

(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶。则A物质的名称是     ;D与Y反应的离子方程式为                                         
(2)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则A→C的反应类型是        ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象是                ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象是            ;D→E的化学反应方程式为                                              

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Ⅰ.现有四种有机化合物:

试回答:
(1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是             
(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应,生成H2最多的是       (填编号,下同);
(3)互为同分异构体的是                  
(4)等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧,消耗氧最少的是                
(5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有             种。
Ⅱ.白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质:

试回答:
(1)A的结构简式为                        
(2)写化学方程式:
A→B                                                              
D→E                                                              

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向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:
2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后反应达到平衡Ⅰ,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则且Y表示的反应速率为       mol/(L·min);
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内反应速率分别为:甲:丙:。若其它条件下同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)                   
(3)若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气,则平衡     (填“向左”或“向右”或“不”)移动;若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走,则平衡       (填“向左”或“向右”或“不”)移动;
(4)若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较      (选填字母)。

A.无法确定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)若保持温度不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为            

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