四川省成都市高中毕业班摸底测试化学试题

下列物质中有毒且有色的气体是                                                            （   ）

下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的是                                    （   ）

A．

B．

C．

D．

低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确的是                         （   ）

在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在                                           （   ）

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：
2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
下列说法正确的是                                                                                          （   ）

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是             （   ）

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                    （   ）

钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是                      （   ）
A．KCl溶液                                            B．NH₄NO₃溶液
C．Ca（HCO₃）₂溶液                             D．KOH溶液

下列有水参加的反应中，属于加成反应的是                                           （   ）

A．C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）

B．CH3CH2ONa＋H2O CH3CH2OH＋NaOH

C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH

D．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑

已知乙苯的结构简式为C₆H₅—C₂H₅，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H₂发生反应后的一氯代物同分异构体数是                                                       （   ）

只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氧化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（   ）

下列说法不正确的是                                                                            （   ）

国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正确的是                          （   ）

下列反应的离子方程式正确的是                                                           （   ）

A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－2C6H5OH＋CO32－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O

C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O

D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

常温下，由水电离出的c（H^＋）=1×10^－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（   ）

下列实验操作中，先后顺序正确的是                                                           （   ）

下列说法或表示正确的是                                                                     （   ）

A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“C（石墨）C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定

C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1

D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：

2H₂O（1）    2H₂（g）＋O₂（g）；·mol^－1

常温下，下列数据在比值为2：1的是                                                         （   ）

A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比

B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比

D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比

某燃料电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为2H₂＋O₂    2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2――2e^－    H₂O＋CO₂。下列说法正确的是（   ）

下列有关图像的分析正确的是                                                              （   ）

A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0

B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动

C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0

D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       （   ）

现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为                               （   ）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                。

某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

（1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；
Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；                           
                                                                   
                                                                   ；
（2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是        （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；
（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是      点，理由是；      
                                              
                                             ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是                           。

A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是     ；D与Y反应的离子方程式为                                         ；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是        ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是                ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是            ；D→E的化学反应方程式为                                              。

Ⅰ．现有四种有机化合物：

试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是             ；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是       （填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是                  ；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是                ；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有             种。
Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：

试回答：
（1）A的结构简式为                        ；
（2）写化学方程式：
A→B                                                              ；
D→E                                                              。

向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为       mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：丙：。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                   ；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡     （填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡       （填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较      （选填字母）。

（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为            。