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湖南省湘西州部分高中高二1月期末联考化学试卷

下列物质既能导电又属电解质的是(       )

A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体
C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于(     )

A.1×10mol/L B.1×10mol/L
C.1×10mol/L D.1×10mol/L
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温度一定时,用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(     )

A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
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在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(      )

A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
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锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(    )

A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn和NH3
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下列说法正确的是(       )

A.8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO离子。
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO浓度为0.1mol/L。
C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。
D.NaHCO3溶液中:c(OH)= c(CO)+c(H2CO3)
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在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是  (      ) 

A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子
C.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁
来源:2011-2012学年宁夏银川市贺兰县高二下学期第一次月考化学试题
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下列溶液一定呈中性的是(        )

A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 B.pH=7的溶液
C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)
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常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是(     )
①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(       )
A.D>C>A>B      B.D>A>B>C    C.D>B>A>C          D.B>A>D>C

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已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是(     )

A.充电时作阳极,放电时作负极 B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极
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用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(      )

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾.镁.铝的物质的量之比为 (       )

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1
C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(       )

A.溶液的pH增大 B.溶液的pH不变
C.溶液中Ca2+数目增多 D.溶液中c(Ca2+)增大
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将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是 (        )

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(       )

A.由Al.Cu.稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al - 3eˉ=Al3+
B.由Mg.Al.NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al - 3eˉ+ 4OHˉ=AlO2ˉ+ 2H2O
C.由Fe.Cu.FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2eˉ=Cu2+
D.由Al.Cu.浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2eˉ=Cu2+
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-2e=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42+ 2e= PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是

A.0.050mol B.0.075mol
C.0.20mol D.0.40mol
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是(        )

A.放电时负极反应为:Zn – 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是(        )

A.1:9 B.1:1
C.1:2 D.1:4
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将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于容器中,加入足量的水,搅拌,静置,过滤。取滤液,用铂电极电解一段时间,则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为(   )

A.35.5︰108 B.108︰71 C.8︰1 D.1︰2
来源:2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试题
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是

A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是:C4H10 + 13O2 → 4CO2 + 5H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- =2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- +13O2- =4CO2↑+ 5 H2O
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在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)="2.0" mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为(      )

A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
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用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为(    )

A.1 B.3 C.7 D.11
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T℃时,有甲.乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:
3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),(b为3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;
t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率(B)=                    
(2)在温度T℃时,该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________(填“吸热”“放热”)反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol,则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA.
HAH++A2,回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈    (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:             
                               (用离子方程式说明)
NaHA溶液呈    (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:                 
                                      
(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度        0.11mol/L(填“<”.“>”或“=”)理由是:                
                              ______    。
(3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:                  
                              

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(1)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C.D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液,。关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为       极,通电一段时间后,观察到滤纸c端出现的现象是:                          

(2)打开K1,关闭K2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为              。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为:                           。C装置中总反应方程式为:                       
(3)假定C.D装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C装置中溶液的pH值
       (填“变大”.“变小”或“不变”,下同),D装置中溶液的pH值      

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某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液,将HCl置于滴定管,氢氧化钠溶液置于锥形瓶,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为                 
(2)下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度(填偏大.偏小或不影响) 
  A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸       
  B.读数时,开始平视,结束时俯视液面        
(3)某学生根据3次实验记录有关数据如下:

滴定次数
待测NaOH溶液体积(mL)
0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31

 
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=________________。

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在25℃时,用石墨电极电解溶液。5min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答:
(1)转移电子的物质的量,得到的体积(标准状况),溶液的
2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?电解液的是否变化? (相对原子质量  Cu:64)

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在一定温度下(已知在该温度下,容器内所有物质均为气态),10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2,经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率;
(2)O2的转化率;
(3)该温度下的平衡常数K(保留三位有效数字)。

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