有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
相关试题
5.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O=H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）
A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B<E
C．简单离子半径：E<D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D
下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．Fe2O3溶于过量的氢酸碘中：Fe2O3+6H ====2Fe +3H2O |
B．向NaAlO2溶液中通人过量CO2：AlO +CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO |
C．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca +2C1O +SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO |
D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀盐酸：3Fe+4H+NO ====3Fe+NO↑+2H2O |
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