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2010年全国统一高考理综试卷(安徽卷)化学部分

亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是

A. Li2NHN的化合价是 B. 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li+H+的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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下列实验操作或装置符合实验要求的是()

A.

量取15.00mL N a O H 溶液

B.

定容

C.

电解制 C l 2 H 2

D.

高温煅烧石灰石

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pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是

A. Mg2+Na+ClO-NO3- B. Al3+NH4+Br-Cl-
C. K+Cr2O72-CH3CHOSO42- D. Na+K+SiO32-Cl-
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)催化剂2N2(g)+3H2O H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(

A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加 NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗 NON2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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某固体酸燃料电池以 C s H S O 4 固体为电解质传递 H + ,其基本结构见下图,电池总反应可表示为: 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O ,下列有关说法正确的是

image.png

A. 电子通过外电路从 b 极流向 a
B. b 极上的电极反应式为: O 2 + 2 H 2 O + 4 e - = 4 O H -
C. 每转移0.1 m o l 电子,消耗1.12 L H 2
D. H + a 极通过固体酸电解质传递到 b
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下图是三种稀酸对 F e - C r 合金随 C r 含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()

image.png

A. 稀硝酸对 F e - C r 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是: F e + 6 H N O 3 ( ) = F e N O 3 ) 3 + 3 N O 2 + 3 H 2 O
C. C r 含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对 F e - C r 合金的腐蚀性最强
D. 随着 C r 含量增加,稀硝酸对 F e - C r 合金的腐蚀性减弱
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将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
Na2O2          ②Na2O          ③Na2CO3        ④NaCl

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
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XYZW是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表;

元素
相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z ZY同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1) Y位于元素周期表第周期第)族,YZ最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式)
(2XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在σ键。在H-YH-Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是
(3)W的基态原子核外电子排布式是W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是。 
(4)处理含XO,YO2验到气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y
已知:
XO(g)+12O2(g)=XO2(g)             H=-283.0KJ/mol

Y(s)+O2(g)=YO2(g)             H=-269.0KJ/mol

此反应的热化学方程式是

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F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:

(1)AB的反应类型是DE的反应类型是EF的反应类型是
(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体(写结构简式)。
①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu(OH)2反应
(3)C中含有的官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列CD的有关说法正确的是
a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物,又是溶剂       d. D的化学式为C9H9NO4 
(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。
(5)已知在一定条件下可水解为,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为
(2)第③步反应的离子方程式是

(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0ml3.0mol/LH2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有gNa2CO3参加了反应。

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配置过程中,溶液的PH增大
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:

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