将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室

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将0.01 $m o l$ 下列物质分别加入100 $m l$ 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
① $N a_{2} O_{2_{}}$ ② $N a_{2} O$ ③ $N a_{2} C O_{3}$ ④ $N a C l$

A．	①>②>③>④	B．	①>②>④>③
C．	①=②>③>④	D．	①=②>③=④

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下列物质属于弱电解质的是（）

A．BaSO₄

B． CO₂

C．NH₃.H₂O

D．Cl₂

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热化学方程式C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj

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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)

＝10^－2mol·L^－1

B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH_酸＋pH_碱＝14

D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为

B．若OB=BC，则溶液M为

溶液

C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为

和

D．若3OB=BC，则溶液M中

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在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是

A．

B．

C．

D．

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