将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室

将0.01 $m o l$ 下列物质分别加入100 $m l$ 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
① $N a_{2} O_{2_{}}$ ② $N a_{2} O$ ③ $N a_{2} C O_{3}$ ④ $N a C l$

A．	①>②>③>④	B．	①>②>④>③
C．	①=②>③>④	D．	①=②>③=④

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相关试题

向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

A．Fe³^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－	B．K^＋、Na^＋、SO₃²^－、Cl^－
C．NH₄⁺、K^＋、SO₄²^－、Br^－	D．K^＋、Na^＋、AlO₂^—、NO₃^—

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下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业	B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯—电镀工业	D．铅笔漆—涂料工业

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1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂和N₂O₄的物质的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂= H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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