在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 
2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)＝2c(B)
相关试题
下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q |
下列说法不正确的是（ ）
| A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 |
| B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 |
| C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 |
| D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 |
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（ ）
| A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 |
| B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol |
| C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol |
| D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 |
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