将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室

首页 / 高中化学 / 试题详细

上一题下一题

将0.01 $m o l$ 下列物质分别加入100 $m l$ 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
① $N a_{2} O_{2_{}}$ ② $N a_{2} O$ ③ $N a_{2} C O_{3}$ ④ $N a C l$

A．	①>②>③>④	B．	①>②>④>③
C．	①=②>③>④	D．	①=②>③=④

登录免费查看答案和解析

相关试题

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0．2000 mol∙L⁻¹ NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol∙L⁻¹）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

收藏答案/解析

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
K_a/mol·L^－1	9×10^－7	9×10^－6	2×10^－2

A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B．反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol∙L⁻¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol∙L⁻¹HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L⁻¹HX

收藏答案/解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L^-1NaOH 溶液： K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液： Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．0.1mol·L^-1FeCl₃溶液： K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．由水电离的c(H^＋)=1．0×10^-9 mol∙L⁻¹溶液： Ca²^＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

收藏答案/解析

已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b	B．混合溶液中，c(H^＋)= mol∙L⁻¹
C．混合溶液的pH=7	D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

收藏答案/解析

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

收藏答案/解析