相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
| Ka/mol·L－1 |
9×10－7 |
9×10－6 |
2×10－2 |
A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
相关试题
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（）
| A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（）
A．反应   的 |
B．在 时，若反应处于状态 ，则一定有 |
C．平衡状态 与 相比，平衡状态的 小 |
D．若 时的平衡常数分别为 ，则 |
对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）
| A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
| B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
| D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
2A（g）+B（g） 
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
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