可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ |
| C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
相关试题
关于如图所示装置的叙述正确的是 
| A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒 |
| B．碳棒是正极，铜片是阳极 |
| C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加 |
| D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应 |
下列叙述正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 ΔH=2×(–57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
| C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列关于铜电极的叙述正确的是
| A．铜一锌原电池中，铜是负极 | B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 | D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
| A．X > Z > Y > M | B．X > M > Z > Y | C．M > Y > Z > X | D．M > X > Z > Y |
C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是
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