常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ | B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42- |
| C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ | D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－ |
盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。
（1）已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) △H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。
（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现
其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）
A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（ ）
| A．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7 |
| B．用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势 |
| C．将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX) |
| D．用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na+)＋c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-) |
（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是 （用序号表示）。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为 。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（4）下列说法不正确的是 （填序号）。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
| D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全 |
某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 |
待测液体积 |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.20 |
20.38 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
| 第三次 |
20.00 |
2.38 |
a |
①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________ %
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）__________0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_________mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH_______。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：
| 实验序号 |
0.1032mol/LHCl溶液体积/mL |
待测NaOH溶液体积/mL |
| 1 |
27.83 |
25.00 |
| 2 |
25.53 |
25.00 |
| 3 |
27.85 |
25.00 |
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（保留四位有效数字）。
②下列情况可能引起测定结果偏高的是__________。
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
| 化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
Ag2CrO4 |
| 颜色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
黑色 |
红色 |
| Ksp |
1.8×10-10 |
5.0×10-13 |
8.3×10-17 |
2.0×10-48 |
1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________。
A．KI B．K2CrO4 C．KBr D．K2S
用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
| A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 |
| B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 |
| C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定 |
| D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 |
常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
| A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ |
B． 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋ |
| B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ |
| D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度，可能引起由c向b的变化 |
| B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 |
| C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 |
| D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO4溶液的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是__________，(填化学式，下同)E是__________；
（2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中__________曲线（填写序号）．
（3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________．
（4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式______________________。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是____________。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是___________________(填字母符号)。
②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。
某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：催化剂的用量可选择0.5g、0g，酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL，H2C2O4溶液(0.1mol·L﹣1 )的用量均为2mL。
（1）该反应的离子方程式： 。
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 |
T/K |
催化剂的用量/g |
KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.5 |
0.01 |
(Ⅰ )实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ )实验①和③探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ )实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响 |
| ② |
|
|
|
|
| ③ |
|
|
|
|
| ④ |
|
|
|
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 。若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）可以利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数，该小组称量2.68 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.2000 mol·L﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应 )。
①滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否” )，当溶液 ，说明滴定达到终点。
②滴定时用 (填a或b )滴定管盛装KMnO4标准溶液。
③达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
粤公网安备 44130202000953号
