高中化学

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为

A.3 B.4 C.5 D.6
  • 更新:2020-03-19
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C.广泛pH试纸润湿后,测得某溶液的pH为2.3
D.用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,滴定完毕后,酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL
  • 更新:2020-03-19
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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是

A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
  • 更新:2020-03-19
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下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是

A.溶液中存在CO32- B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
C.与等物质的量的NaOH恰好中和 D.溶液中c(Na+)>c(CO32-)
  • 更新:2020-03-19
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现有常温下的四份溶液:①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L﹣1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
  • 更新:2020-03-19
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25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是 

A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C.c(Na+)>c(OH)>c(S2-)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)
  • 更新:2020-03-19
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常温下,下列混合溶液的pH一定大于7的是

A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
  • 更新:2020-03-19
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下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-12

(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是              
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=           
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:
①若所得混合液为中性,则a∶b=____________;
②若所得混合液pH=2,则a∶b=____________。

  • 更新:2020-03-19
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常温下,在0.1mol/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是

A.1×10-14 B.1×10-13 C.1×10-12 D.1.32×10-14
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在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
  • 更新:2020-03-19
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常温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A)和 c(Na)的大小关系_____________。
A.前者大    B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________
(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)=_______mol·L-1
(5) 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H+HB    HBH+B2
回答下列问题:
在 0.1 mol·L-1的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol·L-1
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)

  • 更新:2020-03-19
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下列叙述正确的是

A.100℃纯水在pH=6,所以水在100℃时呈酸性
B.pH=3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4
C.0.2mol·L-1的醋酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7
  • 更新:2020-03-19
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常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
  • 更新:2020-03-19
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下列关于pH变化的判断正确的是

A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.温度升高,纯水pH增大
  • 更新:2020-03-19
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
  • 更新:2020-03-19
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高中化学水的电离试题