在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) |
| C．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) |
| D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣) |
相关试题
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A． |
NH3溶于水形成的溶液微弱导电 |
NH3是弱电解质 |
| B． |
氮气与氧气反应条件苛刻 |
氮元素的非金属性不强 |
| C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氢键的影响 |
| D． |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键能比H—Cl的键能强 |
北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是
| A．该物质分子式为K3C60. |
| B．K3C60的摩尔质量是837 |
| C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
| D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 |
下列叙述中，正确的是（）
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 |
| B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl |
| D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是
| A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族 |
| B．原子半径Q>R>T |
| C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W2 |
| D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
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