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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:催化剂的用量可选择0.5g、0g,酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL,H2C2O4溶液(0.1mol·L﹣1 )的用量均为2mL。
(1)该反应的离子方程式:                                    
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号
T/K
催化剂的用量/g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1
实验目的

298
0.5
0.01
(Ⅰ )实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ )实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ )实验①和             探究催化剂对该反应速率的影响

 
 
 

 
 
 

 
 
 

(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是                       。若用实验证明你的猜想.除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是                      
A.硫酸钾      B.硫酸锰      C.二氧化锰      D.水
(4)可以利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数,该小组称量2.68 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.2000 mol·L﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应 )。

①滴定前是否要滴加指示剂?         (填“是”或“否” ),当溶液             ,说明滴定达到终点。
②滴定时用            (填a或b )滴定管盛装KMnO4标准溶液。
③达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为                

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某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶